Kömək
Bu səhifəni kitabınıza əlavə edin
Kitabı göstər (0 səhifə)
Səhifə təklif edinBu məqaləni vikiləşdirmək lazımdır. |
XQüvvətli turşular — yüksək pH-a malik turşular. Əksər qüvvətli turşular flüorsulfun turşusu ilə FSO3H kükürd-trioksid və ya lyuis turşularının qarışığı olur (əsasən Stibium-pentaflüorid). flüorsulfun turşusu ilə stibium-pentaflüoridin qarışığı sehrli turşu adlanır.[1][2] Həmçinin xlorid turşusunun xlorlaşmış karbohidrogenlərdə məhlulu da qüvvətli turşulardır.[3]
Qüvvətli turşulardan biri də, triflüormetansulfat turşusudur (texniki adı trimsilatdır) CF3SO3H. Trimsilat oksidləşdirici xüsusiyyətə malik deyil və hidroliz etmir. Onun bəzi xassələri bunlardır:[4][5][6][7]
- qaynama temperaturu:162 °C
- sıxlığı: 1,696 q/sm3
- disosasiya sabiti:1,26 x 10−5
- Güclü turşular suda öz ionlarına tamamilə, zəif turşular ilə yalnız qismən parçalanır[8].
- HCl - Hidrogen xlorid (xlorid turşusu)
- HNO₃ - Hidrogen nitrat (azot turşusu)
- H₂SO₄ - Dihidrogen sulfat (kükürd turşusu)
- HBr - Hidrogen bromid (bromid turşusu)
- HI - Hidrogen yodud (yodid turşusu)
- HClO₄ - Hidrogen perxlorat (perxlor turşusu) - 50%-dən çox, 72%-dən çox olmayan turşu tərkibli xlor turşusu şəffaf, rəngsiz, qoxusuzduq və metallar, eləcə də toxumalara üzərində aşındırıcı təsirə malikdir. Qapalı qapda uzun müddət istiliyə məruz qaldıqda şiddətlə partlaya bilər[9].
- HClO₃ - Hidrogen xlorat (xlor turşusu) -Təxminən 30%-ə qədər konsentrasiyaya qədər soyuq sulu məhlulda sabitdir və daha yüksək konsentrasiyalarda və ya qızdırıldıqda müxtəlif məhlullar əmələ gətirmək üçün parçalana bilir[10]. Canlı toxumalar, metallar (aşındırıcı, korrozsiyaedici xüsusiyyəti var) və üzvi materiallar üzərində ciddi zədələyici təsir göstərir. Belə ki, dəri ilə təmas etdikdə dəridə kimyəvi yanığa, gözə düşdükdə isə görmə itkisinə səbəb ola bilər.
- ↑ Gillespie R.J., Accts. Chem. Res., 1, 202 (1968).
- ↑ Olah G.A., Science, 168, 1298 (1970).
- ↑ Baum K., J. Am. Chem. Soc., 92, 2927 (1970).
- ↑ Gramstad T.,Tidssker. Kjemi, Bergvesen Met., 19, 62 (1959);C. A., 54, 12739 (1960).
- ↑ Tiers G. van Dyke USA 3427336.
- ↑ Hansen R. L., J. Org. Chem. 30, 4322 (1965).
- ↑ A. Streitwieser, et al., J. Am. Chem. Soc., 90, 1598 (1968).
- ↑ https://www.thoughtco.com - List of Strong and Weak Acids. İstifadə tarixi: 12 yanvar 2026.
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov - Perchloric Acid. İstifadə tarixi: 27 yanvar 2026.
- ↑ https://www.sciencedirect.com - Chloric Acid.İstifadə tarixi: 17 yanvar 2026
- Arnold Gordon, Richard Ford., The Chemist’s Companion